Hubungan antara Esel, ∆G dan K

Jumpa lagi sobat ChemistryIndo, ssmoga tetap semangat belajar kimianya. Kali ini saya akan membahasa masalah Hubungan antara potensial sel, energi bebas gibbs dan konstanta  kesetimbangan. Hubungan antara potensial sel, energi bebas dan konstanta kesetimbangan secara langsung berhubungan dalam suatu persamaan yaitu :

ΔGo=−RTlnKeq=−nFEosel

∆G merupakan perbedaan energi bebas gibbas antara produk dan reaktan. Ingat bahwa ∆G tidak dipengaruhi oleh faktor-faktor eksternal yang dapat merubah kinetika reaksi.

E°_sel adalah perbedaan gaya gerak listrik antara 2 setengah sel. Semakin besar E°_sel maka semakin besar pula kekuatan pendorong elektron melalui sistem maka akan semakin spontan pula reaksi yang terjadi. E°_sel diukur dalam satuan volt. Keseluruhan tegangan sel diukur dari potensial setengah sel reduksi + potensial setengah sel oksidasi, biar mudahnya silahkan perhatikan persamaan ini :

E_sel = E_reduksi + E_oksidasi   atau   E_sel = E_katoda + E_anoda

_{Ingat ya, bahwa} E°_sel dan E_sel adalah 2 hal yang berbeda, biar jelasnya lihat persamaan ini :

Esel=Eosel−0.0257nlnQ

Jika persamaan diatas dibuat dalam bentuk logaritma, maka jadi seperti ini:

Esel=Eosel−0.0592nlog10Q

kembali ke persamaan

ΔGo=−RTlnKeq=−nFEocell

dimana :

R = 8,314 J/mol K

T = suhu (kelvin)

n = mol dari jumlah elektron dalam reaksi redoks

F = 96485 C/mol

E°sel dapat digitung dengan persamaan : E°sel  = E° (katoda) – E° (anoda) = E°(Reduksi) – E°(Oksidasi)   Jika: E°sel > 0, ∆G negatif dan Q < K maka arah reaksi mengarah ke produk dan reaksi spontan E°sel < 0, ∆G positif dan Q > K, maka reaski mengarah ke pembentukan reaktan dan reaksi tidak spontan  E°sel = 0, ∆G = 0 dan Q = K, maka tidak ada reaksi yang terjadi